硫化氫在常溫下是無色、劇毒、強酸性、有刺激性氣味的氣體。化學分子式是H2S，由兩個氫原子和一個硫原子組成；其相對分子量為34.08。

硫化氫的物理性質

顏色：硫化氫是無色、劇毒的強酸性氣體，人的肉眼是看不見的。

氣味：低濃度（0.13-4.6ppm）的硫化氫有一種令人討厭的臭雞蛋味。高濃度是，會損傷嗅覺。因此，不能單憑嗅覺來檢測硫化氫的存在與否。

溶解性：

硫化氫氣體能溶于水、乙醇及甘油中，在20攝氏度,一個標準大氣壓時,1體積水能溶解2.6體積硫化氫；這就意味著它能在存在于某些存放液體的容器中。另外,1體積水能溶解40體積二氧化硫；1體積水能溶解約2體積氯氣；1體積水能溶解500體積氯化氫；1體積水能溶解700體積氨氣；1體積水可溶2.6體積的H2S.可用相似相溶的原理判斷和解釋.

密度：

硫化氫是一種比空氣重的氣體，其相對密度為1.189（15℃，0.10133MPa），它常聚集在地勢低洼的地方，不易擴散。如地坑、地下室、大容器里等等。因此，要盡可能在上風向、地勢較高的地方工作。

爆炸極限：

當硫化氫氣體以適當的比例（4.3%-46%）與空氣或氧氣混合就會發生爆炸。

爆炸下限：形成爆炸性混合物（氣體）的最低濃度

爆炸上限：形成爆炸性混合物（氣體）的最高濃度

沸點：

液態的硫化氫沸點很低，因此，我們通常講的是氣態的硫化氫，其沸點為-61.8℃，熔點為-82.8℃。

可燃性：

完全干燥的硫化氫在室溫下不與空氣中的氧氣發生反應，但點火時能在空氣中燃燒，燃點為292℃，燃燒時產生藍色火焰，并產生有毒的二氧化硫氣體。

可燃氣體的濃度高于爆炸上限，只會燃燒，不會爆炸，低于爆炸下限不會爆炸但可能會燃燒！

H2S的化學性質

（1）酸性：H2S屬于非氧化性酸,符合酸的通性.

a.使指示劑變色

H2S能使紫色或藍色石蕊變紅.高中階段,對其他指示劑,如：甲基橙、甲基蘭等不要求.

b.與活潑（在金屬活動性順序表中排在H之前的）金屬單質發生置換反應.（特別活潑的金屬,如：Na,K,Ca,例外,它們會先于水反應）

Fe+H2S==FeS+H2(上升符號)（生成的FeS不溶于水,覆蓋在Fe表面,阻礙反應的進一步進行.）

c.與堿發生中和反應

H2S+2OH-==S2-+2H2O

d.與堿性氧化物反應

H2S+Na2O==Na2S+H2O

e.與堿性物質反應

H2S+NH3==(NH4)2S

f.與鹽反應（反應發生的要求：作為反應物的鹽要可溶；要符合復分解反應發生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行）

一類是,符合常規的強酸制取弱酸的原則.

H2S+2NaClO==Na2S+2HClO

另一類是,看似不符合常規的強酸制取弱酸的原則,實際符合復分解反應發生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行

H2S+CuSO4==CuS(沉淀符號)+H2SO4

H2S+PbSO4==PbS(沉淀符號)+H2SO4

生成的沉淀溶解度極小,不溶于非氧化性的稀酸中,但能溶于熱的酸溶液或氧化性的酸中,如：濃2SO4、HNO3.

（2）可燃性

即,H2S能與O2氧氣點燃后反應

2H2S+3O2(足量/過量)==(點燃)2SO2+2H2O

2H2S+O2(不足量)==(點燃)2S+2H2O

（3）熱的不穩定性/易分解性

H2S==(加熱)H2+S

生成的H2S不穩定,在300攝氏度又會分解為H2和S.

硫化氫濃度概念：

1.體積比濃度：表示H2S氣體占空氣體積的百萬分之幾。單位是ppm（國際標準）。

1ppm=1/1000000

2.重量比濃度：表示H2S氣體在1立方米的空氣中的重量。單位是mg/m（行業標準）。

3.兩者的換算關系：1ppm=1.5mg/m

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